IG化學(xué)有哪些重難點(diǎn)？附IGCSE化學(xué)考試題型介紹

　　IGCSE課程是很多體制內(nèi)轉(zhuǎn)軌國(guó)際學(xué)校的學(xué)生會(huì)最先接觸到的國(guó)際課程，化學(xué)作為ig選科中的熱門科目，有哪些特點(diǎn)呢?本文我們就針對(duì)IG化學(xué)題型，考察內(nèi)容，學(xué)習(xí)方法等進(jìn)行詳細(xì)分享，如果需要了解ig化學(xué)輔導(dǎo)班，也可以在線咨詢客服!~

　　IGCSE化學(xué)考試題型介紹

　　IG化學(xué)考試包含六份試卷，分為核心科目(Core)和擴(kuò)展科目(Extended)。

　　不論選修哪一科目，學(xué)生需完成三份試卷。Core科目考生需參加Paper1和Paper3考試，而Extended科目考生則需應(yīng)考Paper2和Paper4。

　　Paper5和Paper6涉及實(shí)驗(yàn)測(cè)試，學(xué)生可根據(jù)個(gè)人興趣和志向進(jìn)行選擇。Paper1和Paper2均為選擇題，共包含40道問(wèn)題，考試時(shí)長(zhǎng)45分鐘，滿分40分，占總成績(jī)的30%。

　　Paper3和Paper4則為理論考試，包含簡(jiǎn)答題和結(jié)構(gòu)化問(wèn)題?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)為1小時(shí)15分鐘，滿分80分，占總成績(jī)的50%。

　　Paper5要求學(xué)生在導(dǎo)師監(jiān)督下完成一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，而Paper6是一場(chǎng)筆試，主要測(cè)試與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識(shí)。這兩部分均滿分40分，總成績(jī)占比20%。

　　IG化學(xué)考試不論學(xué)生選擇何種科目，都需參與選擇題、理論題和實(shí)驗(yàn)部分的考試。

　　IG化學(xué)有哪些重難點(diǎn)?

　　IG化學(xué)包含廣泛的知識(shí)領(lǐng)域，其中重要的備考內(nèi)容包括共價(jià)鍵圖、摩爾計(jì)算、電解、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物命名、有機(jī)物反應(yīng)式以及聚合反應(yīng)式等多個(gè)方面。

　　此外，IG化學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作能力，學(xué)生需通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰荚囌宫F(xiàn)他們的技能。學(xué)生要熟練運(yùn)用各種實(shí)驗(yàn)方法，確保實(shí)驗(yàn)設(shè)備和儀器的安全使用。在此過(guò)程中，學(xué)生需要制定合理的實(shí)驗(yàn)計(jì)劃，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)調(diào)查、觀察，并詳細(xì)記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程。最后，學(xué)生必須對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行有效的分析，確保實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性和可靠性。

　　IGCSE化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　IGCSE化學(xué)涵蓋了豐富的知識(shí)領(lǐng)域，其中需要學(xué)生掌握并運(yùn)用的要點(diǎn)較多。我們簡(jiǎn)要梳理備考的關(guān)鍵內(nèi)容：

　　化學(xué)鍵與化學(xué)結(jié)構(gòu)

　　包括ionic、covalent和metallic三種化學(xué)鍵

　　以及giant ionic、giant covalent、giant metallic和simple covalent四種化學(xué)結(jié)構(gòu)。

　　從物質(zhì)性質(zhì)的角度出發(fā)，通過(guò)導(dǎo)電性判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，例如ionic化合物在熔融或溶液狀態(tài)下導(dǎo)電，金屬在任何情況下均可導(dǎo)電，而除了石墨外，covalent化合物在任何情況下均不導(dǎo)電。

　　摩爾計(jì)算

　　包括摩爾和質(zhì)量、摩爾和濃度、摩爾和氣體體積的轉(zhuǎn)換公式。IGCSE化學(xué)考試側(cè)重使用給定的物理量進(jìn)行公式選擇，同時(shí)要注意物質(zhì)摩爾數(shù)與方程中系數(shù)的比例關(guān)系。

　　電解方面

　　學(xué)生需熟悉在熔融狀態(tài)和水溶液狀態(tài)下離子化合物的產(chǎn)物判斷。對(duì)于熔融狀態(tài)，金屬離子在cathode還原生成金屬單質(zhì)，非金屬離子在anode氧化生成非金屬單質(zhì)。對(duì)于水溶液狀態(tài)，要考慮氫離子和氫氧根的得失電子順序，具體情況下cathode的反應(yīng)與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，而anode則需分類討論。

　　平衡移動(dòng)

　　理解平衡的兩個(gè)特點(diǎn)(正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物生成物濃度不變)，并考慮高壓使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，高溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)。

　　有機(jī)化學(xué)

　　要求學(xué)生記憶1-4個(gè)碳原子的英文表示，根據(jù)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行類型判斷和命名。同時(shí)，對(duì)于不同類型的有機(jī)物，要了解其反應(yīng)類型，如alkane和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，alkene和氫氣、溴單質(zhì)、水蒸氣發(fā)生加成反應(yīng)，alcohol可發(fā)生dehydration和oxidation等。